Entalpía

La entalpía específica h [kJ/kg] es la cantidad total de calor contenida en el vapor.

La entalpía se divide en la parte sensible que produce un cambio de temperatura y la parte latente (“oculta”) en la que la proporción de vapor varía entre 0 – 100% a temperatura constante.

Durante el calentamiento, el agua se calienta hasta alcanzar la curva de ebullición. Una vez alcanzada la curva de ebullición, la proporción de vapor aumenta a medida que se suministra más energía hasta que el agua se ha evaporado por completo.

La entalpía específica de evaporación r del agua en [kJ/kg] es la cantidad de calor que debe absorber 1 kg de agua para que pase del estado líquido al vaporoso. Como el calor se suministra en la caldera a presión constante y, por tanto, la temperatura no aumenta, esta cantidad de calor también se denomina calor latente u “oculto”.

A la inversa, el mismo proceso se produce cuando se transfiere calor. El vapor se condensa cuando el calor latente se transfiere al producto hasta que sólo queda líquido (agua). Sólo en este punto se enfría el condensado. Este proceso de enfriamiento que se produce en el condensado suele describirse como sobreenfriamiento hasta por debajo de la temperatura que corresponde a la presión del vapor en la curva de ebullición.

Concepto de calor sensible y latente en el gráfico temperatura-entalpía (diagrama T-h)